Loading ...Latinský názov : Aurum
Chemická značka: Au
Poradie v periodickej sústave prvkov : 79
Skupina : vzácne kovy
Najčistejší vyrobené zlato má rýdzosť : 999,9999
Rozpúšťanie : lúčavka kráľovská ( zmes kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej a podobné zmesi kyselín a roztoky kyanidov )
Počet protónov a neutrónov v atómovom jadre . 79
Špecifická hmotnosť : 19,3 g/cm3
Odliatok kilogramu zlata : kocky o hrane 3,75 cm
Farba : žltý kov , biely kov
Objavené : archeologické objavy datujú využitia zlata na viac ako 6000 rokov
Atómové číslo : 79
Atómová hmotnosť : 196967 gm / mol
Merná hmotnosť : 19,3 kg / l ( 20 ° )
Bod topenia : 1064 ° C
Bod varu : 2600 – 2864 ° C
Valence : 0 , +1 , / +2- , +3
Izotopy : monoizotopickom prvok , v prírode obsahujúci jediný nuklid 197a . Izotop 197Au79 má polčas rozpadu väčšiu ner 3x 1016 rokov . Je známe 20 umelých rádioizotopov s polčasom rozpadu najviac 185 dní .
Polomer atómu zlata : ( AUI ) 1,44 Å
Polomer iónu zlata : ( AUI ) 1,37 Å
Ionizačná potenciál : ( AUI ) 9,23 eV , 213 kcal / mol , ( Au III ) 20,0 , eV , 473 kcal / mol
Počet neutrónov : 118
Prebytok neutrónov : 39
Elektrónové obaly v radónové konfigurácii : 14 10 1
Energetický koeficient mriežky : Au ( I) 1183
Iónový potenciál : Z / r: Au ( I) 0,73 Au ( III ) 3,30
Kryštalografická sústava : 4 / m 3 2 / m
Ďalšie vlastnosti : na zlato takmer nepôsobí vonkajšie vplyvy a nepodlieha korózii . Je odolné voči kyselinám , zásadám aj soliam .
Zlato je v periodickej sústave prvkov v skupine 1 B , spoločne so striebrom a meďou . Niektorými chemickými reakciami sa zlato veľmi podobá chemickým reakciám atómov striebra .
Zlato je odolné voči taveninám alkalických hydroxidov až do teploty cez 400 ° C.
Rozpúšťa sa však za prítomnosti kyslíka v alkalických roztokoch kyanidov . Zlúčeniny zlata sú jenomocné a trojmocné valencie .
Najdôležitejšie zlúčeniny jednomocného zlata sú komplexné kyanidy .
Rafinácie zlata sa vykonáva pomocou chlóru , ktorý prebubláva roztaveným zlatom a vytvára s nečistotami chloridy , ktoré vytvoria penu na povrchu taveniny . Proces je nutné ukončiť pri dosiahnutí rýdzosti 995 , kedy sa na povrchu taveniny objaví aj purpurovej pary chloridu zlata .
Zlato sa v chemickom priemysle používa ako katalyzátor .
Pridávame Ak roztok chloridu cínatého do kyslého roztoku chloridu zlata , získame zrazeninu , ktorá má vďaka zlatu vyredukovanému z roztoku purpurovú farbu . Vznik tejto farebnej zrazeniny je používaný ako citlivý test na zlato .
Zrazenina má purpurovú farbu už pri prítomnosti jednej častice zlata v 5 miliónoch časti roztoku . Cassiova purpura sa používa na farbenie emailov a skiel . Jedna častice zlata v 100 000 časticiach skla vyvoláva červeno-ružové sfarbenie , zatiaľ čo jedna častice zlata v 50 000 dieloch skla dáva rubínovo červenú farbu
Zlato pre výrobu chemických zlúčenín sa predáva vo forme zŕn a brokov , prípadne dosiek a pásikov . Zrná sa používajú pri rozpúšťaní zlata v lúčavke kráľovskej a zlata v elektrolytickom rozpúšťanie .
Zlúčeniny zlata :
AU2O – nestály , fialovo červený prášok , pri teplote 205 ° C sa rozkladá na zlato a kyslík
AU ( OH ) 3 – hnedočierny prášok pri 140 ° C stráca vodu a mení sa na AU2O3
AU ( OH ) 3 – hnedočierny prášok pri 140 ° C stráca vodu a mení sa na AU2O3
